L’OXYDANT

 

L’oxydant libère l’oxygène et oxyde la fibre capillaire.

Il se présente par différents produits oxydants.

Dans les colorations, il est appliqué avec un produit alcalin et  permet d’ouvrir les écailles de la cuticule du cheveu afin de faire pénétrer la coloration permanente. Il oxyde ainsi les pigments et les précurseurs.

Dans une décoloration, il est appliqué seul pour éclaircir le cheveu.

 

Les différents produits :

 

L’eau oxygénée ou peroxyde d’hydrogène (H2O2) : mélangée avec des colorants-crèmes et s’expriment par différents volumes ou pourcentages.

 L’oxydant crème : c’est de l’eau oxygénée sur un support crémeux. Il adoucit le cheveu.

 

Pourquoi différents volumes ?

 

L’eau oxygénée se classe par volume. Ce volume est le nombre de litre de gaz oxygène auquel peut libérer un litre de l’oxydant. Il existe 4 volumes :

Oxydant 10 volumes : il ne permet pas de modifier la couleur mais peut masquer les cheveux blancs ou foncer le cheveu.

Oxydant 20 volumes : Il permet d’éclaircir d’des ou deux tons à partir du 4 sur les couleurs claires et d’un ton uniquement sur les cheveux de ton 1 à 3.

Oxydant 30 volumes : il éclaircit de 3tons les cheveux de ton 4 à plus clair et d’un seul ton sur les bases 1 à 3. Il ne faut jamais le laisser poser sur le cheveu.

Oxydant 40 volumes : il est utilisé pour les colorations super éclaircissantes. Il éclaircit de 4 tons à partir de la base 5. 

 

Réglementation :

 

Tout les coiffeurs savent qu’il faut absolument porter des gants et ne jamais être en contact direct avec de l’oxydant. Pour les colorations d’oxydation, une touche d’essaie doit être appliquée.

 

Conséquences sur le cheveu :

 

Une coloration d’oxydation, si elle est mal dosée en oxydant, peut sensibiliser le cheveu, avoir une mauvaise tenue sur le cheveu ou faire apparaitre une couleur différente de celle attendue.

De plus, si le temps de pause d’une coloration oxydante est trop long, le cheveu est fragilisé et très abimé (voir expérience 1) ou il peut obtenir un aspect terne.

Enfin, si l’oxydant utilisé est trop puissant, le cheveu devient cassant, rêche et sensibles.

                                                                          

 

 

L'OXYDOREDUCTION

 

Certaines réactions chimiques peuvent être qualifiées de réactions d’oxydoréduction. Ce type de

transformation est caractérisé par un transfert d’électrons entre deux réactifs de départ : un

oxydant et un réducteur.

Les oxydants et les réducteurs peuvent être des atomes, des ions ou des molécules. Un métal

comme le zinc Zn, un ion tel que le manganèse Mn²⁺_(aq), ou une molécule comme

le méthane CH₄, sont des réducteurs. Les ions cuivre Cu²⁺ ou le dioxygène gazeux O₂ sont des

oxydants.

 

Mise en évidence d’une réaction d’oxydo-réduction : Rédox Zn Cu

 

En plongeant une lame de zinc (métal Zn) dans une solution de sulfate de cuivre CuSO₄ composée d’ions cuivriques Cu²⁺), la couleur bleue caractéristique des ions Cu²⁺ disparaît, un dépôt rouge de cuivre métallique Cu et des ions zinc Zn²⁺ se forment.

 

    - les ions Cu²⁺ ont réagi selon la demi-équation électronique suivante : Cu²⁺ + 2 e¯ = Cu

En captant deux électrons, les ions Cu²⁺ jouent le rôle d’oxydant, ils subissent donc une réduction (gain d’électrons).

    - le zinc métallique Zn a lui été transformé en ions Zn²⁺ selon la demi-équation électronique suivante :

Zn = Zn²⁺ + 2 e¯

 

En cédant deux électrons, Zn joue le rôle de réducteur et subit une oxydation (perte d’électrons). On peut résumer ces réactions comme suit :

           

            Zn = Zn²⁺ + 2 e¯

            Cu²⁺ + 2 e¯ = Cu

            Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu

 

L’équation générale de cette réaction d’oxydoréduction est la superposition des deux demi-équations électroniques. Cu²⁺/Cu, tout comme Zn²⁺/Zn, constituent des couples oxydant/réducteur. Chaque oxydant possède en effet son réducteur conjugué. Pour généraliser, on retient : Un oxydant est une espèce capable de capter des électrons (électrophile). Un réducteur est à l’inverse capable de céder des électrons.

 

En fixant des électrons, l’oxydant subit une réduction, et en cédant des électrons, le réducteur subit une oxydation; ainsi : Une oxydation est une perte d’électrons Une réduction est un gain d’électrons.